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你知道緩沖溶液該怎么配置嗎?不會(huì)的快來(lái)看看吧!
   緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。

  在生化研究工作中,常常需要使用緩沖液來(lái)維持實(shí)驗(yàn)體系的酸堿度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果“提取酶”實(shí)驗(yàn)體系的pH值變動(dòng)或大幅度變動(dòng),酶活性就會(huì)下降甚*喪失。所以配制緩沖液是一個(gè)*的關(guān)鍵步驟。

  下面就由我來(lái)給大家講講緩沖液的配置方法:

  只要知道緩沖對(duì)的PH值,和要配制的緩沖液的pH值(及要求的緩沖液總濃度),就能按公式計(jì)算[鹽]和[酸]的量。這個(gè)算法涉及對(duì)數(shù)換算,較麻煩,前人為減少后人的計(jì)算麻煩,已為我們總結(jié)出pH值與緩沖液對(duì)離子用量的關(guān)系并列出了表格。只要我們知道要配制的緩沖液的pH,經(jīng)查表便可計(jì)算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配制500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

  經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
 

  計(jì)算好后,按計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確稱好固態(tài)化學(xué)成分,放于燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移入50ml容量瓶,加蒸餾水刻度,搖勻,就能得到所需的緩沖液。

  各種緩沖液的配制,均按表格按比例混合,某些試劑,必須標(biāo)定配成準(zhǔn)確濃度才能進(jìn)行,如醋酸、氫氧化鈉等。另外,所有緩沖溶劑的配制計(jì)量都能從以上的算式準(zhǔn)確獲得。

  認(rèn)識(shí)作用:

  分析測(cè)試中,在絡(luò)合滴定和分光光度法等許多反應(yīng)里都要求溶液的pH值保持在一個(gè)范圍內(nèi),以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等,這些條件都是通過(guò)加入一定量的緩沖液達(dá)到的,所以緩沖溶液是分析測(cè)試中經(jīng)常需要的一種試劑。 采用電位滴定法測(cè)定外加酸或堿對(duì)不同配比同一種緩沖溶液的滴定曲線,不僅有助于理解緩溶液及緩沖容量的概念而且對(duì)分析測(cè)試中正確選緩沖液的配制方法及用量具有指導(dǎo)意義。

  采用電位滴定法測(cè)定的滴定曲線,選擇 了常見(jiàn)的氨水-氯化銨緩沖液,分別按照不同的配比得到4種緩沖液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)緩沖 溶液的滴定曲線,滴定結(jié)果直觀清晰,對(duì)理解緩沖容 量的概念及實(shí)踐中的選擇有積極的意義。

  同時(shí),我們?nèi)梭w的正常生理環(huán)境的維持也離不開它,認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)有利于我們深入認(rèn)識(shí)人體復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的機(jī)制。它維持著人體正常的血液p H范圍。其中碳酸-碳酸氫鈉是血漿中主要的緩沖對(duì),此對(duì)緩沖機(jī)制與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關(guān)。正常人體代謝產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入血液后與水結(jié)合成碳酸,碳酸與血漿中的碳酸氫根離子—組成共軛酸堿對(duì),所以它在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)中有著重要的意義。

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